TERRAFUGIA TRANSITION EL PRIMER AUTOMOVIL VOLADOR

Terrafugia Transition es más conocido como el automóvil volador, teniendo la capacidad de poder transformarse desde un vehículo común a un aeroplano en tan sólo 30 segundos.

La primera vez que fue presentado fue en el año 2009 en el Museo de Ciencia de Boston (EEUU), teniendo capacidad para 2 personas, alcanzando una velocidad máxima de 185 kilómetros en el aire y 129 kilómetros en tierra. Muchas personas a simple vista piensan que es un coche de segundamano por su apariencia, pero claro está que es el único vehículo que posee tal tecnología para volar por los aires de cualquier lugar sin inconvenientes.

Hace 12 días atrás el gobierno de los EE.UU otorgó el permiso para andar por las calles de cualquier ciudad, independiente de que el Transition pueda o no tener éxito, lo hizo sin problemas, limitándose solamente a llevar 150 kilos de peso, lo que limita el peso de carga con suerte a 2 personas.

Pero claro está que el vehículo vuela sin problemas, y puede ser comprado a un precio de US$250.000, lo que es alcanzable para casi cualquier persona hoy en día, siendo más barato que muchos de los coches de segunda mano teniendo en cuenta que este prototipo vuela, en cambio los otros con suerte se pueden manejar; en cambio el Terrafugia Transition es genial cuando ocurren los tacos y no puedes salir de ahí a lo menos que volaras.

 

TIRO PARABÓLICO GRADO DECIMO

SALUDOS JÓVENES...
EN LA PARTE SUPERIOR ENCUENTRAN EL LINK DE FISICA. AHÍ ENCUENTRAN EL TALLER DE TIRO PARABÓLICO. ABREN Y EN LA PARTE IZQUIERDA APARECE UN ENLACE QUE DICE "FILE", LO ABREN Y APARECE "DOWNLOAD ORIGINAL", ALLÍ YA LO PUEDEN DESCARGAR E IMPRIMIRLO.

¿QUÉ SON LAS CÉLULAS MADRES O STEM CELL?

Las células pluripotentes, troncales o stem cells, se definen con dos características esenciales:


•Son células no especializadas, indiferenciadas, con capacidad para renovarse de forma indefinida en sucesivas divisiones celulares.


•Bajo determinadas condiciones fisiológicas o experimentales, son capaces de diferenciarse (especializarse) en distintos tipos celulares, convitiéndose en específicas de un tejido y órganos.


Cuando una célula troncal se divide, cada una de las células hijas mantiene el potencial de multiplicarse de forma indefinida, y de dar lugar a multiples tipos celulares, es decir, mantienen el potencial de permanecer como una célula pluripotente, o especializarse, dando lugar a células diferenciadas (célula muscular, nerviosa, ósea...).


En muchos tejidos sirven como fuente para mantener y renovar la población celular diferenciada, por ejemplo, en la médula ósea, donde las células madre se dividen de forma regular para reemplazar las células que desaparecen. En otros órganos, como el páncreas o el corazón, las células troncales sólo se dividen bajo determinadas condiciones.


Las células madre adultas son aquellas células no diferenciadas localizadas en un órgano o tejido concreto, que pueden diferenciarse para dar lugar a una población celular determinada, no a un amplio espectro de células diferenciadas. Estas células fueron descritas por primera vez en los años 50, cuando se descubrieron en la médula ósea.


El método para la obtención de las células madre embrionarias (células madre obtenidas de un embrión) fue desarrollado en 1981, con células de ratón (mESC, mouse embryonic stem cells).


Hasta 1998 no se logró obtener células de este tipo derivadas de embriones humanos, denominadas entonces, células madre embrionarias humanas (hESC, human embryonic stem cells). Los embriones utilizados para estos estudios fueron donados ya que habían sido creados para reproducción in vitro, pero no utilizados posteriormente.


En 2006, se dio otro gran paso en la investigación de las células madre, se identificaron las condiciones necesarias para "reprogramar" genéticamente células adultas, convirtiéndolas en pluripotentes, similares a las células madre (stem cell-like). Es un nuevo tipo celular denominados células madre pluripotentes inducidas (iPS, induced pluripotent stem cells).

Tomado de:
Ultimas Noticias Ciencia. ¿Qué son las células madre o stem cell?. [en línea]. Febrero 7 de 2011. http://www.noticiascientificas.info/2011/02/que-son-las-celulas-madre-o-stem-cells.html. (citado el 27 de junio de 2011)

2011: AÑO INTERNACIONAL DE LA QUÍMICA

La Asamblea General de la ONU proclamó al 2011 como el Año Internacional de la Química para concienciar al público sobre las contribuciones de esa ciencia al bienestar de la humanidad.


2011 coincide con el centenario del Premio Nobel otorgado a Marie Curie por sus aportes a la química y de la fundación de la Asociación Internacional de Sociedades Químicas. La conmemoración enfatiza la contribución de la química como ciencia creativa esencial para mejorar la sostenibilidad de nuestros modos de vida y para resolver los problemas globales y esenciales de la humanidad, como la alimentación, el agua, la salud, la energía o el transporte.


El director general de la UNESCO, Koïchiro Matsuura, encomió la decisión de la Asamblea General y acotó que “es indudable que la química desempeñará un papel muy importante en el desarrollo de fuentes alternativas de energía y la alimentación de la creciente población mundial”. Por este motivo se celebrarán actividades en todo el mundo durante 2011 para resaltar la importancia de la química en el sostenimiento de los recursos naturales.


La UNESCO y la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) han sido las instituciones designadas para llevar a cabo esta promoción.


Bajo el Lema “Chemistry: our life, our future” (“Química: nuestra vida, nuestro futuro”), los objetivos de esta conmemoración son: incrementar la apreciación pública de la Química como herramienta fundamental para satisfacer las necesidad de la sociedad, promover el interés por la química entre los jóvenes, y generar entusiasmo por el futuro creativo de la química.


Tomado de:
Foro Química y Sociedad. 2011, Año Internacional de la Química. [en línea]. España. http://www.fundacionquimica.org/anio_internacional_quimica.php (citado el 27 de junio de 2011)

ELABORAR ETANOL A PARTIR DE RESIDUOS DOMÉSTICOS

Noticia publicada en la página www.amazings.com el 14 de abril de 2010
El profesor Henry Daniell, de la Universidad de Florida Central, ha desarrollado una forma novedosa de aprovechar la basura de los hogares como materia prima con la que elaborar etanol a bajo costo para llenar los depósitos de los vehículos en vez de hacerlo con los derivados del cada vez más caro petróleo. Su enfoque es más ecológico y barato que el de los métodos actualmente disponibles para abastecer a los vehículos con combustibles más limpios, y su meta es relegar la gasolina a un segundo plano como combustible.

La técnica de Daniell se basa en el uso de cócteles de enzimas derivadas de vegetales para descomponer desde pieles de naranja hasta periódicos viejos y luego fermentar el resultado, produciendo etanol.

Bastantes de los métodos actuales para producir etanol generan más emisiones de gases de efecto invernadero que las asociadas a la gasolina. La fabricación de etanol mediante el método de Daniell produce emisiones de gases de efecto invernadero mucho más bajas que las asociadas a la gasolina.
Hay abundantes productos de desecho que podrían ser usados sin reducir el suministro mundial de alimentos ni disparar los precios de estos, como por desgracia sucede con los métodos de producción de combustibles basados en cultivos alimenticios.

Dependiendo del producto de desecho, se necesita una combinación específica o "coctel" de más de 10 enzimas para convertir la biomasa en azúcar y finalmente en etanol. Todas las enzimas que usa el equipo de Daniell se encuentran en la naturaleza, producidas por diversas especies de microorganismos, incluyendo bacterias y hongos.
Trabajando con bacterias y hongos que descomponen la madera, el equipo de Daniell clonó genes de estos organismos e hizo producir sus enzimas en plantas de tabaco. Producir estas enzimas en plantas de tabaco en lugar de fabricar versiones industriales sintéticas podría reducir a una milésima parte el costo de producción, con el consiguiente recorte en el coste de fabricación del etanol.
El tabaco fue escogido como un sistema ideal para la producción de enzimas por varias razones. No es un cultivo alimentario, es capaz de producir grandes cantidades de energía por hectárea, y darle un uso alternativo al actual podría conducir a que se le empleara menos para la elaboración de cigarros.

LA VÍA LÁCTEA COMO NUNCA LA HEMOS VISTO, EN 360 GRADOS

Bellísima... Esta noticia salió el 7 de abril en la página www.planetacurioso.com  y acá se las comparto:
¿Has visto alguna vez la banda de nuestra Galaxia Vía Láctea? Lo normal es que nunca la hayas visto como aquí, no podrías.




En un cielo claro desde una localización oscura al mismo tiempo, podrías ver una ténue banda de luz a lo largo del cielo. Esta banda es el disco de nuestra galaxia espiral.


Como estamos dentro del disco, la banda parece dar la vuelta a la Tierra. La espectacular imagen de arriba del arco de la Vía Láctea, sin embargo, va donde el ojo humano no puede.




La imagen es de hecho una fusión digital de nueve fotos que crean un panorama completo de 360 grados. Se tomó recientemente desde el Parque Nacional del Teide en Tenerife , en las Islas Canarias (España), e incluye además al volcán del Teide , que se ve cerca del centro de la imagen, con un paisaje volcánico lleno de grandes rocas.



Lejos de estas estructuras terrestres hay muchas maravillas celestes que son visibles a simple vista, como la banda de la Vía Láctea, la brillante Luna gibosa dentro del arco , y el cúmulo estelar abierto de las Pléyades (¿puedes encontrarlo?).

¡Una maravilla impresionante!



PROBLEMAS DE MUA

ESTOS TRES EJERCICIOS SON PARA PRACTICAR
1. Calcular la presión que soporta un submarino que navega a 150 m de  profundidad, si la densidad del agua es de 1030 kg/m3.
2. Calcula la fuerza que ejerce el agua sobre los cristales de las gafas, de superficie 40 cm2, de un submarinista que bucea a 17 m de profundidad si la densidad del agua es de 1,02 g/cc.
3. Calcula la presión media sobre las compuertas de un embalse si el agua en ellas tiene una profundidad de 40 m, si la densidad del agua es de 1000 kg/m3

CAÑONES LASER

Esta noticia salió el día 12 de abril del 2011 en www.semana .com.  Leala con cuidado y reflexione.

El pasado 6 de abril, investigadores de la Oficina de Investigaciones Navales de la Armada estadounidense usaron un láser de alta energía (HEL, por sus siglas en inglés) desde un buque para neutralizar una pequeña lancha.


El experimento fue realizado cerca del litoral de California.


"Esta es la primera vez que un HEL de este nivel de potencia ha sido situado en un buque de la Armada, motorizado desde ese navío y usado contra un objetivo a la distancia en un ambiente marino", dijo Peter Morrison, portavoz del centro de investigaciones de la Armada estadounidense.


Como los LED


Los militares estadounidenses han experimentado con armas láser desde los años 70, pero con grandes sistemas de base química que tendían a producir peligrosos gases.


Recientemente los científicos han desarrollado láseres de estado sólido que integran muchos generadores de luz compacta, similar a los diodos emisores de luz, conocidos como LEDs, por sus siglas en inglés


Hasta ahora del desarrollo de los sistemas que incorporan HEL se había centrado en intentar derribar misiles o atacar objetivos fijos en tierra, pues la humedad típica del aire marino presentaba un desafío adicional ya que reduce el poder del rayo de energía.


"Esta prueba aporta importantes datos a medida que nos dirigimos a colocar (armas) de energía dirigida en buques de guerra", dijo Morrison.


Los sistemas de armas con láseres serían para uso exclusivo de embarcaciones militares, aunque operadores de barcos mercantes han expresado interés en la tecnología.


Un cañón que usa un haz visible de láser para enceguecer temporalmente a potenciales piratas está siendo desarrollado por la empresa de armamentos británica BAE Systems, para eventualmente ser lanzado comercialmente.

PAPEL ECOLÓGICO QUE ABSORBE PETRÓLEO

Gracias a los compañeros que llegan a la clase con noticias nuevas para la ciencia popular.  A proposito  de ello les traigo la noticia sobre el papel que absorbe  petróleo:

Papel nanotecnológico capaz de absorber hasta 20 veces su peso en petróleo

Hoy en día se calcula que son aproximadamente mas de 200 mil toneladas de petróleo que quedan estancadas en las playas. Es por eso que un equipo de científicos-investigadores del Insitito Tecnológico de Massachussets (MIT) han elaborado una especie de papel basado en nanotecnología.
Este papel, posee la capacidad de absorción de hasta 20 veces su propio peso en petróleo. El mismo presenta características similares a la de cualquier papel convencional, desde su apariencia, textura, etc. Sin embargo, este papel esta compuesto por nanohilos, el cual lo hace impermeable y le da la capacidad de absorber sustancias hidrofobicas (como el petróleo).
“Los nanohilos que lo componen son estables a altas temperaturas. Por eso, el petróleo “chupado” por el papel puede ser recogido simplemente calentado el papel hasta su punto de ebullición del petróleo. Entonces el petróleo se evapora y es condensado para convertirlo de nuevo en liquido”
Este papel nanotecnológico, al mantener sus cualidades y estructura, puede ser reutilizable e incluso reciclable para usos postreros. Aun no esta en el mercado, pero expertos aseguran que será un material barato de adquirir ya que se fabricara en grandes cantidades a diferencia de otros nanomateriales.

ALGUNOS CHISTES CIENTÍFICOS

Para la mayoria de la gente, una solucion es una respuesta. Para los quimicos no es mas que agua sucia.

El jefe de una tribu de indios en una reserva en Florida llama al brujo y le pregunta que como se presenta el proximo invierno. El brujo procede a tirar unos huesos, sacrifica unas aves, prepara unas cintas de cuero, y al final le dice al jefe "Malo, malo."

Asi que el jefe le ordena a toda la tribu que empiece a prepararse para el invierno, cortando leña, preparando pieles, arreglando las tiendas, etc, y toda la tribu se pone a trabajar.

A los quince dias, el jefe vuelve a hablar con el brujo y le pregunta que como se presenta el invierno a la vista de las mejoras que han hecho en el poblado. El brujo vuelve a utilizar la magia y le dice al jefe "Malo, malo, malo, malo."

Asi que el jefe reune a la tribu y les dice que hay que trabajar mas porque el invierno se promete particularmente duro, y nadie se gasta un centavo en el poblado para tener algun recurso en caso de emergencia.

Al cabo de otros quince dias se repite la historia, y cuando el jefe le dice al poblado que hay que trabajar mas duro todavia, empiezan a oirse voces de protesta e insultos hacia el brujo.

El jefe empieza a estar preocupado, asi que un dia decide vestirse con traje y corbata y recurrir a la ciencia ; se va a la NASA y le pregunta a los expertos "Como se presenta el invierno ?". Siendo el jefe de una tribu, le atienden y le llevan a una sala llena de ordenadores y pantallas donde se ponen a hacer varias simulaciones; a la hora le dicen al jefe "Malo, malo, malo".

El jefe, aterrado ante el motin que le espera al volver al poblado, insiste: - Y ustedes estan absolutamente seguros de que va a ser tan malo ? - Hombre, los modelos que utilizamos aqui son muy fiables, acertamos el 98 % de las veces, pero este año seguro, seguro, seguro que va a ser muy malo, porque hay una cosa que no falla nunca, los indios llevan dos meses cortando leña...



El tipico profesor despistado va caminando por el campus de la universidad cuando un estudiante le para y le hace un par de preguntas.
Al acabar, - Bueno, pues esto era todo, muchas gracias.
- De nada. Hasta mañana.
- Adios.
Tras una breve pausa, el profesor le grita :
- Eh !! Oye, perdona, me podrias decir hacia donde iba cuando nos encontramos ?
- Si, claro, iba en esa direccion. (señalando)
- Ah, entonces ya he comido...

EL PLUTONIO, MÁS PELIGROSO QUE EL CESIO Y EL YODO

(Artículo tomado del excelente blog http://www.noticiasciencias.com/ el cual invito a visitar par enterarse de buenas noticias científicas.)

El plutonio, que ha sido detectado en las inmediaciones de la central nuclear japonesa d Fukushima, es un material altamente tóxico y mucho más peligroso para la salud que los isótopos radiactivos del yodo y el cesio encontrados hasta ahora. El plutonio es una de las sustancias más tóxicas para el ser humano y la exposición más peligrosa para la salud se produce como resultado de un escape o accidente radiactivo. En ese caso, y cuando se inhala o se ingiere, ya que el plutonio no penetra la piel, sus pequeñas partículas se irradian a través de los pulmones, huesos u otros órganos importantes y, con el tiempo, pueden causar cáncer. Afecta además al sistema inmunitario y provoca esterilidad, e inhalado o ingerido en cantidades considerables ocasiona el envenenamiento agudo por radiación y la muerte. En el medio ambiente, por ser un elemento metálico y pesado, el plutonio contamina el suelo a través de la "lluvia radiactiva" tras un escape o vertido. Asimismo, puede entrar en las aguas superficiales y su movimiento lento y hacia abajo termina alcanzando las aguas subterráneas. El plutonio, concretamente el PU-239, tiene un periodo de semidesintegración de 24.100 años y "sólo al cabo de 20 periodos de semidesintegración (482.000 años) se puede decir que será inofensivo para el medio ambiente", según el grupo de ecologistas Científicos y Técnicos por un Futuro No Nuclear. Es una de las sustancias más tóxicas para el ser humano. Es un elemento metálico radiactivo que se emplea en reactores y armas nucleares. Se encuentran cantidades menores en las minas de uranio, pero sobre todo se preparan en los reactores nucleares. Es un metal plateado que se vuelve amarillo con la oxidación causada por la exposición al aire.

Debido a su radiactividad desprende calor. Tanto el plutonio como el uranio son elementos metálicos muy pesados y radiactivos, pero la diferencia es que el plutonio no se encuentra en la naturaleza, debe ser producido artificialmente en reactores mediante reacciones nucleares. Los isótopos del plutonio fueron estudiados en 1940 por el químico estadounidense Glenn Theodore Seaborg y se utilizaron por vez primera en la década de 1940, con fines bélicos. Finalizada la Segunda Guerra Mundial, se inició el desarrollo de los reactores nucleares y sus combustibles como fuentes útiles de producción de energía eléctrica. El reactor de Shippingport, en Pensilvania, EEUU, fue el primero que en 1958 comenzó a producir la energía a través de los isótopos de plutonio y a partir de este momento su uso se extendió rápidamente. Del plutonio se conocen 15 isótopos (formas atómicas de un mismo elemento) diferentes, pero el principal es el plutonio-239, que, combinado con oxígeno, se utiliza normalmente como material combustible en los reactores nucleares.

GRAFICA DE SOLUBILIDAD

La solubilidad del nitrato de amonio (NH4NO3) en agua, a diferentes temperaturas, expresada en gramos de nitrato por cada 100 g de agua viene reflejada en la siguiente tabla:


a. Dibuja la curva de solubilidad de esta sustancia
b. Determinar la solubilidad del nitrato de amonio a 40ᴼC y expresarlo en %m/m
c. Se disuelve nitrato de amonio en agua hirviendo hasta saturación. Se deja enfriar la solución hasta los 20ᴼC. calcular la masa de nitrato de amonio que se obtiene cristalizando y la que queda en la disolución por cada litro de agua.
d. Se prepara una solución de nitrato de amonio a 20ᴼC al 60% m/m. ¿estará saturada la solución?

TRABAJO DE SEGUIMIENTO

SALUDOS A TODOS LOS COMPAÑEROS DEL GRADO 11º.

La siguiente es la descripción del trabajo de seguimiento central para el primer periodo:
El trabajo consiste en una exposición, un informe escrito y un ensayo. El tema central será LA GUERRA QUÍMICA. A continuación se describen las características de cada uno de dichos trabajos.
1. Exposición:
a. Se realizará en equipos de tres personas.
b. El tema y los equipos están relacionados más abajo.
c. Para la exposición se cuentan con 10 minutos como máximo.
d. Deben hacer presentación en Power Point, y en la exposición se utilizará el proyector.
e. No es obligatorio que todos expongan, puede hacerlo un sólo compañero.
f. Se debe hacer un resumen del tema, de máximo una hoja, tamaño carta, letra arial.
g. El resumen se debe traer fotocopiado para todos los compañeros del curso.

2. Informe escrito
a. Se entrega un informe por equipo.
b. Debe contener como mínimo:
1) Portada
2) Introducción
3) Cuerpo (marco teórico)
4) Conclusiones
5) Bibliografía (en este blog encuentran las normas para la cibergrafía)
c. El informe debe ser enviado al correo del profesor (la fecha será de común acuerdo).
d. El informe debe manejar las normas ICONTEC para presentación de trabajos escritos.

3. Ensayo
a. El tema central del ensayo es LA GUERRA QUÍMICA
b. El enfoque del ensayo es libre (eso es una característica de los ensayos)
c. Debe contener como mínimo una página tamaño carta.
b. Se debe escribir en cualquier procesador de texto.
c. Pueden usar cualquier tipo de fuente, pero el tamaño debe ser de 12 e interlineado.
d. El ensayo se debe enviar al correo del profesor, para luego ser compartido y socializado.
e. MUY IMPORTANTE: EL ENSAYO SE PRESENTA EN FORMA INDIVIDUAL.

Los siguientes son los equipos y los temas que se van a trabajar:
1. Fósforo blanco: Jheison, Mónica y Sebastian
2. Gas mostaza: Nora, Fernando y Yenifer
3. Fosgeno: Francely, Mauricio y Ana María
4. Gas Sarín: Alex, Camilo y Leidy
5. Gas lacrimógeno: Pareja, Juan y Andrés

NOTÍCULA: cada parte del trabajo lleva una nota en el área.

MAS EJERCICIOS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

1. Calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) que contiene 24,4 gramos de sustancia en 198 gramos de agua.
2. ¿En cuantos gramos de agua deberán disolverse 18,7 gramos de nitrato de amonio (NH4NO3) para preparar una disolución 0,542 m?
3. Calcule la molalidad de una solución preparada con 14,3 gramos de sacarosa (C11H22O11) cuando se mezcla en 676 gramos de agua.
4. El ácido sulfúrico concentrado que se usa en el laboratorio es H2SO4 al 98% p/p. Calcule la molaridad y la molalidad de la disolución si la densidad de la misma es de 1,87g/ml.
5. Calcular la molaridad de una solución en la que participan 4g de NaOH y 786 gramos de agua (ρ=1g/ml). Asuma que el volumen de la solución no varía al agregarle el soluto.
6. Si tenemos una solución 22% p/p de NaCl, ¿Qué molalidad tendrá?
7. Calcule la molaridad de una disolución de 3567 ml en la que están contenidos 57 gramos de sacarosa (C12H22O11)
8. Calcule la molalidad de una solución preparada con 56g de NaOH y 500 g de agua.
9. ¿Cuál es la Normalidad de una solución que se preparó con 5 g de H2SO4 y se aforó a 500 ml de solución?
10. Calcular la Normalidad de una solución de NaOH que se preparo añadiendo 30 g y aforando a 100 ml
11. ¿Cuál es la molaridad de un litro solución de NaOH, donde se disolvieron 130 g ?
12. ¿Cuántos g se necesitan para preparar 250 ml de una solución de KOH 6 Molar?
13. ¿Diga cuál es la Normalidad de una solución que se preparó con 20 ml de H3PO4 concentrado y se aforó a 1 litro?
14. ¿Cuántos g de AgCl se necesitan para preparar 100 ml de una solución 2 N?
15. Calcule la molaridad de una solución que contiene 6.00 g de NaCl (MM 58.44) en 200 ml de solución.
16. Calcule el número de moles y el número de gramos de KMnO4 (MM 158.0) en 3.00 litros de una solución 0.250 M.

NANDO...NANDO...NANDO

Un esquiador desciende por una pista de hielo y termina su recorrido en una circunferencia sin fricción de radio R, como se muestra en la figura. Si partió del reposo, responda: ¿ Cuál es la velocidad en el punto B? ¿Cuál será la velocidad en el punto D y en el punto C?

Si en el ejemplo anterior se tiene que la masa es de 1 kg (y se asume que la gravedad es de 10m/s2); si la energía mecánica en el punto A es de 100 J, ¿a qué altura estaba el esquiador respecto al punto B.

Suponiendo que si hay fricción en todo el recorrido y con los datos de energía, masa y aceleración del ejemplo anterior, si se pierden 20 J de energía por dicha fricción entre A y B, cuál será la velocidad con la que llega el cuerpo al punto B?

UN EJERCICIO SOBRE CONCENTRACIONES

Calcular la Molaridad, la molalidad, % m/m y % m/v de las siguientes soluciones acuosas:
1. 345 g de HNO3 en un litro de solución cuya densidad es de 1,25 g/ml
2. 26 g de Mg (OH)2 en 0,5 litros de solución cuya densidad es de 1,134 g/ml
3. 135 g de NaCl en 2671 ml de solución cuya densidad es de 1,15 g/ml

CONCENTRACION DE SOLUCIONES

EJERCICIO SOBRE CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA MECÁNICA

Para este ejercicio tendremos en cuenta la observación de FROILAN, que desea volverse famoso por internet.

Observen bien la figura que se muestra a continuación y resuelvan las preguntas que se hacen posteriormente.

Una persona arroja una pelota verticalmente hacia abajo desde lo alto de un edificio. En el punto A, cuando la pelota sale de la mano de la persona, su energía potencial (respecto al suelo) es EpA = 8.0 J, y su energía cinética, Ec = 5.0 J.

1. Despreciando la fricción con el aire durante la caída, responda:
a. ¿cuál es la energía mecánica total, EA, de la pelota en A?
b. ¿cuál es la fuerza única que actúa sobre el cuerpo mientras cae?
c. ¿cuánto vale la energía mecánica EM de la pelota en M? ¿Cuánto vale en B, exactamente antes de tocar el suelo?

2. En las condiciones del ejercicio anterior:
a. Suponiendo que la energía cinética de la pelota en M es EcM = 7.0 J, ¿cuál es su energía potencial en este punto?
b. ¿cuál es la energía potencial del objeto en B? de modo que, ¿Cuál es su energía cinética en ese punto?

3. Considerando los datos de las preguntas 1 y 2, determine:
a. ¿cuál fue la pérdida de energía potencial de la pelota al pasar de A a M? ¿cuál fue su incremento en energía cinética?
b. ¿Qué valor tuvo la pérdida de energía potencial de la pelota al pasar de A a B? Así pues, ¿cuál fue el aumento en su energía cinética?

EJERCICIOS DE CONVERSIÓN DE UNIDADES

SALUDOS A LOS COMPAÑEROS DEL GRADO DÉCIMO. ACÁ LES DEJO LOS EJERCICIOS QUE TIENEN QUE PRESENTAR SOBRE CONVERSIÓN DE UNIDADES. LEAN BIEN EL TEXTO Y HAGAN LAS TRANSFORMACIONES QUE SE LES PIDEN.

LA ENTRADA A LA ATMÓSFERA DEL DISCOVERY: UNA OPERACIÓN RIESGOSA
(apartes tomados de http://www.larepublica.com.uy/mundo/184702-la-entrada-a-la-atmosfera-del-discovery-una-operacion-riesgosa, noticia del año 2005)

A 30 meses de que el transbordador Columbia se desintegrara a su regreso del espacio, el aterrizaje del Discovery conlleva grandes riesgos.
Con poco margen de error, el Discovery deberá volver del espacio y encender los motores para iniciar su desaceleración, desde una velocidad de 29.000 km/h, una hora antes de la hora prevista para su aterrizaje.
Unos 25 minutos luego del reingreso desde el espacio, la nave estará abriéndose paso a través de las capas exteriores de la atmósfera a una altura de 129 km de la Tierra, y aún estará a unos 8.000 km de distancia de su pista de aterrizaje en Cabo Cañaveral (Florida, sur de Estados Unidos).
A medida que atraviese la atmósfera a 9 km por minuto, el orbitador espacial Discovery se irá transformando en un planeador.
"Sólo tenemos una oportunidad, debido a que somos apenas un gran planeador", dijo Paul Hill, el principal director del vuelo del Discovery.
El transbordador seguirá su descenso apuntando su bien protegida "panza" hacia la superficie terrestre en un ángulo de 40 grados. El ángulo de la nave es crucial para atravesar las densas capas atmosféricas.
Un ángulo más abierto, por ejemplo, haría que la nave rebotara de vuelta al espacio, mientras una caída en picada la recalentaría.
Luego, aunque el Discovery vaya reduciendo su velocidad haciendo una serie de descensos en forma de S, seguirá desplazándose a velocidades supersónicas. Entretanto la fricción del aire elevará la temperatura de sus paneles de cerámica exteriores a 1.650 grados Celsius.

Conversiones:

a) ¿A cuántos m/s equivale la velocidad inicial del iscóvery?

b) ¿A que distancia en yardas y Hm se encuentran las capas más externas de la atmósfera?

c) ¿A cuántos grados faherenheit equivales 1650 grados Celsius?

d) ¿A cuántos segundos equivalen 30 meses (exprese el resultado en notación científica)?

EJERCICIOS SOBRE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

ACÁ ESTÁN LOS PRIMEROS EJERCICIOS. ESPERO QUE LOS TRABAJEN PARA LA PRÓXIMA CLASE
1. Para una reacción se disponen de 256 g de ácido clorhídrico (HCl) al 55% m/m ¿que cantidad de agua habrá que agregarle a la solución para que su concentración final sea de 35% m/m?

2. Para realizar un proceso de osmodeshidratación de frutas se adquirió una solución azucarada al 70% m/m. ¿qué cantidad de soluto había si inicialmente se tenían 3567 g de solución?

3. En un proceso de refrigeración de quesos se utilizó salmuera para ayudar en el proceso de enfriamiento. si se disponían de 135 l de agua y de 36 kg de sal, ¿cuál era la concentración, masa a masa, de la solución resultante?

EL TEFLON

HOLA A TODOS

Me enviaron un correo con este tema. Me pareció interesante que lo conocieran. Lo aloje en la siguiente dirección
https://docs.google.com/document/d/1WysQewh4wuHN_-jmCgkmuORZHZrxqw5DasbeQSu1csg/edit?hl=en&pli=1#